Acrylsäure findet eine Anwendung in der chemischen Industrie als Zwischenprodukt für die Synthese von Polyacrylaten und Kopolymeren, die in der Formulierung von Farbstoffen, Lacken usw. angewendet werden. Industriell wird Acrylsäure aus Naphta über Propen hergestellt und ist dadurch von der Erdöl- und Erdgasknappheit betroffen. Eine Möglichkeit für die Herstellung von Acrylsäure aus nachwachsenden Rohstoffen ist die Nutzung von Milchsäure und deren Dehydratisierung in nah- und überkritischem Wasser. Überkritisches Wasser ist ein sauberes, umweltschonendes Reaktionsmedium. Milchsäure kann aus Kohlenhydraten gewonnen werden und steht damit in großen Mengen zur Verfügung, findet allerdings noch wenige industrielle Anwendungen. Versuche Milchsäurederivate zu Acrylsäurederivaten umzusetzen existieren schon seit ungefähr 70 Jahren. Dennoch hat dieser synthetische Weg bis dato keine industrielle Anwendung gefunden. Im Rahmen dieser Arbeit wurden Experimente entworfen und durchgeführt, die dem Zweck dienten, diese alternative Reaktion zur Herstellung von Acrylsäure näher zu bringen. Insofern wurden die Reaktionskinetik und der Reaktionsmechanismus untersucht. Eine Versuchsanlage für die Durchführung der Experimente im überkritischen Wasser wurde aufgebaut und eine passende Methode für die Quantifizierung der im Reaktionsgemisch anwesenden Substanzen sowohl in der Flüssigphase als auch in der Gasphase entwickelt. Um optimale Reaktionsbedingungen zu finden, wurde der Einfluss von unterschiedlichen Parametern wie Temperatur, Druck, Konzentration des Eduktes und Verweilzeit auf die Reaktion untersucht. Des Weiteren wurde der Einfluss der Zugabe von Elektrolyten (Säuren, Basen und Salzen) untersucht. Ein Optimum für die Reaktion wurde bei 385 °C, 350 bar und 200 Sekunden Verweilzeit gefunden. Bei denselben Bedingungen sinkt die Selektivität zu Acetaldehyd (dem wichtigsten Nebenprodukt der Reaktion) um 5 bis 6 %, wenn eine Menge von 200 ppm (g g-1) Kaliumdihydrogenphosphat in der Eduktlösung anwesend ist. Die Stabilität von Acrylsäure in nah- und überkritischem Wasser wurde untersucht. Es wurde festgestellt, dass die Addition von Wasser zu Acrylsäure nicht nur zu 3-Hydroxypropionsäure, dem normalen Produkt einer Markovnikov-Addition, führt, sondern auch zu Milchsäure, insbesondere bei 390 °C, wo sich das Stoffmengenverhältnis von Milch- zu 3-Hydroxypropionsäure einem Wert von eins nähert. Ein bislang ungeklärtes Problem bei der Aufklärung des Reaktionsmechanismus betrifft die Decarboxylierung von Milchsäure. Es kann zwar Kohlendioxid detektiert werden, aber das erwartete Decarboxylierungsprodukt Ethanol ist im Reaktionsgemisch unter keinen Bedingungen zu finden. Stattdessen findet man nur Acetaldehyd. Demzufolge wurde in der Fachliteratur postuliert, dass die Decarboxylierung von Milchsäure eine radikalische Reaktion ist. In dieser Arbeit wurde gezeigt, dass die Decarboxylierung von Milchsäure nicht stattfindet und die größten Mengen von Kohlendioxid durch die Wassergas-Shift-Reaktion aus Kohlenmonoxid entstehen. Ein kinetisches Modell basierend auf den experimentellen Daten wurde entwickelt. Die Geschwindigkeitskonstanten für die Reaktionen, in denen Acetaldehyd, Acryl-, Milch- und 3-Hydroxypropionsäure beteiligt sind, wurden mit Hilfe einer Simulationssoftware für drei Temperaturen (350, 385 und 420 °C) ermittelt.