Metallkoordinierte, mit Stickstoff dotierte Kohlenstoffkatalysatoren (M-N-C) wie Fe-N-C und Co-N-C wurden bereits erfolgreich für die Sauerstoffreduktionsreaktion (ORR) in Brennstoffzellen, sowie für die Umwandlung einer Vielzahl von organischen Stoffen eingesetzt. Die bisherigen Studien zeigen, dass diese Katalysatoren auch in der Oxidation von Benzylalkohol in flüssiger Phase aktiv und selektiv sind. Während bereits über die Selektivität bei Vollumsatz berichtet wurde, sind Untersuchungen der Kinetik, welche bei Teilumsätzen durchgeführt werden müssen, bisher nicht veröffentlicht. Dies ist für die Vergleichbarkeit der Performance der Katalysatoren von großer Wichtigkeit. In der vorliegenden Arbeit wurde ein geeignetes Protokoll zur Bestimmung der Kinetik von Katalysatoren auf der Grundlage einer reaktionstechnischen Studie entwickelt. Das Protokoll wurde für die Untersuchung der Kinetik verschiedener Arten von Co-N-C-Katalysatoren verwendet, die auf unterschiedlichen Wegen synthetisiert wurden. Diese kinetische Untersuchung wurde auch als Grundlage für eine Stabilitätsuntersuchung verwendet. Die Co-N-C-Katalysatoren wurden durch verschiedene Imprägnierungsverfahren mit anschließender Pyrolyse bei 700-800 °C unter inerten Bedingungen synthetisiert. Die katalytische Aktivität wurde in der direkten oxidativen Veresterung von Benzylalkohol als Benchmark-Reaktion getestet. Die Reaktion wurde in einem Semi-Batch-Slurry-Reaktor mit kontinuierlicher Luftzuführung in die Flüssigphase bei einer Betriebstemperatur von 60 °C durchgeführt. Zusätzlich wurde für Orientierungsversuche ein kleinerer Batch-Slurry-Reaktor ohne kontinuierliche Luftzufuhr verwendet. Experimente in diesem Aufbau zeigten allerdings Stofftransportlimitierung in der Gasphase. Für die kinetischen Untersuchungen wurde sichergestellt, dass der Reaktor im kinetisch kontrollierten Bereich ohne Stofftransportlimitierung arbeitet. Das Ergebnis zeigte, dass ein Kinetikmodell mit Potenzansatz erster Ordnung mit den optimalen Parametern eine gute Übereinstimmung mit den experimentellen Daten aufweist. Als kinetische Beschreibung erwies sich eine konsekutive Reaktion von Benzylalkohol zunächst zu Benzaldehyd und anschließend zu Methylbenzoat, beschrieben durch eine Kinetik nach dem Potenzansatz erster Ordnung, als effizient. Alle untersuchten Katalysatoren wiesen eine hohe Selektivität zu dem Esterprodukt auf. Die Studie zeigte, dass der erste Reaktionsschritt zu Benzaldehyd mehr als eine Größenordnung langsamer ist als die nachfolgende Reaktion zu Methylbenzoat. Bei allen untersuchten Katalysatoren wurden Aktivitätsunterschiede von fast einer Größenordnung beobachtet, wobei ein von Polyanilin abgeleiteter Katalysator mit einer zusätzlichen Säurebehandlung die höchste Aktivität aufwies. Während einer Variation der Basenkonzentration konnte eine starke Abhängigkeit der Aktivität von der Basenkonzentration festgestellt werden, wobei auch eine stärkere Desaktivierung zu beobachten war. Hierbei zeigte eine Basenkonzentration von 5 Mol-% bei ausreichender Katalysatorbeladung eine erhöhte Reaktionsgeschwindigkeit mit geringerem Einfluss auf die Katalysatorstabilität.